[자연과학] 일반화학실험 - 과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화·환원적정법 탄산칼슘 정량 실험
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작성일 22-10-20 05:28
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그 다음(NH4)2C2O4 포화용액을 첨가한 후 30분간 방치시킨다.
1.Title
과망간산칼륨 표준용액 과산화수소 정량 및 산화환원적정법 탄산칼슘 정량 experiment(실험).
2.Abstract
이번 experiment(실험)은 과망간산칼륨 표준용액으로 과산화수소 정량 및 탄산칼륨 정량을 구하는 experiment(실험)이다. 그리고 0.1N-KMnO로 적정하여 변색 지점을 구한다. 소비된 KMnO4의 양은 과산화수소에서 61.9ml, 탄산칼슘에서 31.7m이고 결과는 과산화수소 정량 10.00%, CaCO3 정량 75.35%, Ca 정량 30.18%이다.
3.Introduction
① experiment(실험)목표(goal)
과망간산칼륨 표준용액을 이용해 과산화수소와 탄산칼슘 정량을 산화-환원적정법을 통해 구하는 것이다. CaCO3 정량 experiment(실험)은 CaCO3을 삼각플라스크에 넣고 HCl를 천천히 가하면서 녹인 후, 증류수로 희석하고 70∼80℃에서 10분간 가열한다. 대표적인 예로는 센 산화제인 과망간산을 이용한 산화환원 적정…(To be continued )
실험과제/화학
설명
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다. 과산화수소 정량 방법은 H2O2와 증류수를 삼각플라스크에 넣고 10% HSO를 첨가한다. 오차의 Cause 으로 experiment(실험)에서 탄산칼슘 침전물을 잘 거르지 못했고, 종말점 인식 오차이다. Filter paper와 깔때기로 상층액을 걸려주고 침전물이 있는 삼각플라스크에 HSO를 가해 침전물을 용해한다. 침전물은 70~80℃에서 가온하면서 0.1N-KMnO4로 적정하여 변색지점을 구한다. 실제 값은 과산화수소 10%, CaCO3 100%, Ca 40%이다.
② 산화 환원적정
산화-환원적정은 산화제의 산화력과 환원제의 환원력을 이용하여 시료속의 analysis(분석) 물을 완전 산화 또는 환원시키는데 필요한 양을 측정(測定) 함으로서 analysis(분석) 물을 정량하는 방법이다. 이번 experiment(실험)을 통해 산화환원적정에서 과망간산칼륨 표준용액이 산화제로써 어떻게 analysis(분석) 물질과 reaction(반응)하는지를 이해하고, 화학식을 통해 탄산칼슘을 정량하기 위해서는 어떻게 experiment(실험)식을 세워야 하는지에 대해 이해도 필요하다. experiment(실험)목적은 산화환원적definition 이해와 탄산칼슘 정량 구하는 원리이다.
